0086-21-58386256
«مایکل فارادی» (Micheal Faraday) در سال ۱۸۳۳ دریافت که به هنگام الکترولیز، همواره یک رابطه ساده بین مقدار ماده تولیدی یا مصرفی در یک الکترود و مقدار بار الکتریکی(Q) عبوری از درون سلول وجود دارد. به طور مثال، نیم‌واکنش زیر را در نظر بگیرید: Ag++e–→AgAg++e–→Ag با توجه به ضرایب استوکیومتری در بالا، درمی‌یابیم که زمانیکه ۱ مول یون نقره داشته باشیم،برا... See more
در این آموزش، سلول الکتروشیمیایی را بررسی و اجزای یک سلول الکتروشیمیایی را معرفی می‌کنیم. همچنین، نحوه رسم دیاگرام سلول را یاد می‌گیریم.
سلول های الکترولیتی در تجزیه ی محلول ها و مواد مذاب، پالایش و آبکاری فلزها مورد استفاده قرار می گیرند.
انواع پیل های الکتروشیمیایی: سلول گالوانی یا پیل ولتایی، سلول الکترولیتی، پیل الکتروشیمیایی برگشت پذیر، پیل الکتروشیمیایی برگشت ناپذیر
سلول الکترولیتی نوعی از سلول الکتروشیمیایی به شمار می‌آید و به طور معمول برای تجزیه ترکیبات شیمیایی در فرآیندی موسوم به الکترولیز مورد استفاده قرار می‌گیرد.
1. اجزای سلول الکترولیتی؛ الکترودها، الکترولیت و قطب‌های سلول. 2. مقایسه سلول‌های گالوانی و الکترولیتی؛ تفاوت‌ها و شباهت‌ها
در این آموزش به معرفی سلول گالوانی می‌پردازیم و تفاوت سلول گالوانی و الکترولیتی را شرح می‌دهیم و نحوه کار این سلول‌ها را مرور می‌کنیم.
سلول الکترولیتی که پایه و اساس باتری های امروزی را تشکیل می دهد از دو الکترود تشکیل شده که در یک محلول قرار گرفته اند و انرژی الکتریکی را به انرژی شیمیایی تبدیل می کند. این سلول در فرآیندی ...
روابط بین تغییر شیمیایی و انرژی الکتریکی ، هم از لحاظ نظری و هم از لحاظ عملی حائز اهمیت است. از واکنش های شیمیایی می‌توان برای تولید انرژی الکتریکی استفاده کرد ( در سلول هایی که سلول های ...
نحوه کارکرد سلول الکترولیتی. با برقراری جریان توسط باتری بین الکترودها میدان الکتریکی تشکیل می‌شود. درون الکترولیت یون‌های مثبت و منفی جهت‌گیری کرده و به سوی قطب‌های ناهم‌نام حرکت می ...